البطارية مجموعة من الخلايا الكيميائية، تحول الطاقة الكيميائية إلـىطاقة كهربائية، وهي تعد مصدراﹰ للجهد المستمر D-C Voltage .

Voltaic cell خلية فولتايك

عند وضع معدن ما، في محلول موصل للكهرباء، يعرف باسم “محلول إلكتروليتي” electrolytic مثل: المحاليـل الحمـضية،acid solution ، أو المحاليل القاعدية،base solution ، أو المحاليل الملحيـة ، salt solution؛ فإن المادة المعدنية، تكتسب جهداﹰ كهربياﹰ معيناﹰ، نتيجة للتفاعـل الكيميـائي،الذي يؤدي إلى تبادل إلكتروني بين سطح المادة المعدنيـة والمحلـول؛ وإذاوضع معدنان مختلفان في المحلول الكهربي، سيكتسب كل منهما جهداﹰ كهربياﹰ مختلفاﹰ، وهذا يعني حدوث فرق جهد كهربي بين المعدنين، فإذا تـم توصـيلدائرة كهربية، بين هذين المعدنين،عمل فرق الجهد الكهربي بينهما، على دفعتيار من الإلكترونات يتحرك من الطرف الأقل جهـداﹰ، يعـرف باسـم آنـودAnode، إلى الطرف الأعلى جهداﹰ، يعرف باسـم “كـ اثود” cathode؛ فـي الشكل الرقم ٣٣ خلية فولتايك الشكل الرقم ٣٣
vol1
تنتقل الإلكترونات، من المحلول الكهربي المتأين، إلى لوح الخارصين، zinc، وتتجمع عليه؛ كما تنتقل الجزئيات الموجبة من المحلول المتأين، إلي لـوحالنحاس لتتجمع عليه، فإذا تم توصيل دائرة كهربية بين الخارصين والنحاس، انتقلت الإلكترونات من لوح الخارصين خارجياﹰ في الدائرة، إلى لوح النحاس، لتعادل الجزئيات الموجبة المتجمعة عليـه، وهكـذا يـستمر سـريان تيـارالإلكترونات ف ي الدائرة الخارجية، من الخارصين، الأنـود، إلـى النحـاس،الكاثود، طالما استمر التفاعل الكيميائي داخل الخلية؛ ويمكن تلخيص التفاعلالذي يتم كآلاتي:
oxidation تفاعل أكسدة
vol2